Все вопросы к тесту (html) Физика



В идеальном газе конденсации не происходит:

В уравнении p(V - b) = RT учитываются:

В уравнении p(V - b) = RT, где b - постоянная, учитывающая размеры молекулы:

В уравнении Ван-дер-Ваальса, где а - постоянная, характеризующая:

Все три корня в уравнении третьей степени могут быть вещественными:

Изотерма Ван-дер-Ваальса и опытная кривая полностью совпадают:

Изотерма Ван-дер-Ваальса описывает две фазы вещества:

Между молекулами газа существует притяжение:

Модель идеального газа применима к атмосферным газам:

На больших расстояниях все молекулы притягиваются друг к другу:

На малых расстояниях молекулы отталкиваются друг от друга:

Общее уменьшение давления, связанное с взаимным притяжением молекул, обратно пропорционально квадрату объема газа:

При достаточно высоких температурах уравнению Ван-дер-Ваальса соответствует одно значение объема:

При низких температурах изотермы Ван-дер-Ваальса имеют максимум и минимум:

При расширении газа давление должно понижаться:

При сближении молекул происходит увеличение сил притяжения:

Притяжение между молекулами реального газа приводит к уменьшению давления газа:

С увеличением давления происходит конденсация реального газа в жидкость:

С увеличением давления свойства реального газа отклоняются от свойств идеального газа:

С увеличением расстояния силы притяжения между молекулами газа:

Состояния вещества, соответствующие участку изотермы Ван-дер-Ваальса от минимума до максимума, не могут существовать в природе:

Уравнение Ван-дер-Ваальса - уравнение третьей степени:

Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает основные качественные особенности:

Уравнение состояния идеального газа имеет вид pV = RT:

Уравнение состояния идеального газа не требует корректив для высоких слоев атмосферы:

Уравнение третьей степени имеет два решения:

Физическим смыслом объема в уравнении Ван-дер-Ваальса могут обладать:

Численные значения постоянных а и b одинаковы для всех газов:



Адиабатный процесс описывается уравнением Пуассона:

Адиабатным называется процесс, при котором к газу не подводится и от него не отводится тепло:

В изобарном процессе объем:

В изотермическом процессе давление:

В изохорном процессе давление:

Внутренняя энергия идеального газа зависит от:

Выражение Cv > Cp:

Газ можно охладить:

Для идеального газа кинетическая энергия беспорядочного движения всех его молекул определяет его внутреннюю энергию:

Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы справедлив на всем интервале температур:

К бесконтактному способу передачи энергии относится:

К функциям состояния относится:

Квазистатический процесс нельзя изобразить графически:

Количество теплоты представляет собой энергию, которая передается от одного тела к другому при их контакте:

Количество теплоты, необходимое для нагревания газа, зависит от того, на сколько градусов должна быть изменена его температура:

Показатель адиабаты представляет собой отношение теплоемкости при постоянном объеме к теплоемкости при постоянном давлении:

Политропическим называется процесс, при котором теплоемкость остается постоянной:

При изохорном процессе газ не совершает работы:

При циклическом процессе полученное системой количество теплоты равно изменению внутренней энергии ситемы:

Работа газа в изобарном процессе равна нулю:

Работа при изотермическом процессе зависит от разницы конечного и начального объемов:

Работу газа можно рассчитывать как площадь под кривой функции Р = f(T):

Согласно первому началу термодинамики количество теплоты, сообщенное системе, идет:

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы прямо пропорциональна температуре:

Теплоемкость измеряется в:

Теплоемкость, отнесенная к единице массы вещества, называется молярной теплоемкостью:

Теплоемкостью тела называется работа, которую нужно совершить над газом для изменения его температуры на 1 К:

Трехатомная молекула, состоящая из жестко связанных между собой атомов, имеет:

Универсальная газовая постоянная численно равна работе, которую совершает 1 моль идеального газа при нагревании на 1 К:

Число степеней свободы - число независимых координат, которые необходимо ввести для определения положения тела в пространстве:



dQ = dE + dA представляет собой первое начало термодинамики:

Азот составляет 90 % атмосферы Земли:

В идеальном газе столкновения молекул друг с другом и со стенками сосуда являются абсолютно упругими:

В идеальном газе существуют силы взаимодействия между молекулами:

В изобарическом процессе постоянной является температура:

В изотермическом процессе всегда постоянно давление газа:

Единицей измерения объема является Н/метр в квадрате:

Единицей измерения такого термодинамического параметра, как давление, является:

Если взять массу вещества, равную одному молю, то эта масса будет содержать одно и то же число частиц:

Если объем газа постоянный с течением времени, то это изохорический процесс:

Если функция имеет максимум, то производная в этой точке обращается в ноль:

К термодинамическим параметрам не относится:

Концентрация молекул газа вычисляется по формуле n = N / V:

Модель идеального газа стала существенным шагом в развитии газовой динамики:

Молекулярная физика - раздел физики, в котором физические свойства макроскопических систем изучают с помощью термодинамического метода:

Одним из основных термодинамических параметров газа является температура (Т):

Распределение молекул по скоростям в атмосфере наиболее близко распределению, которое получил Максвелл:

Собственный размер молекул в идеальном газе пренебрежимо мал:

Температура газа, равная 10 К, в градусах по Цельсию составляет 273,15 С:

Уравнение состояния идеального газа связывает термодинамические параметры в единое уравнение:

Чем выше температура газа, тем медленнее движутся молекулы:



В реальном потоке скорость газа при переходе через границу меняется не скачками, а непрерывно:

Градиент скорости показывает изменение скорости в перпендикулярном направлении движения слоев:

Градиент температуры - изменение температуры на единицу длины:

Диффузионные процессы работают медленнее, чем движутся сами молекулы при случайных блужданиях внутри газа:

Диффузия заключается в проникновении и перемешивании частиц двух соприкасающихся газов и сопровождается обменом:

Диффузия сопровождается обменом масс и продолжается до тех пор, пока не произойдет выравнивания:

Дрейф - процесс, обусловленный механизмами соударения между молекулами:

Коэффициент теплопроводности не зависит от давления, температуры и параметров состояния газа:

Масса молекулы в условиях термодинамического равновесия одинаковая:

Механизм обмена импульсом между молекулами:

Механизм передачи импульса энергии молекулы от одной к другой называется длиной свободного пробега молекулы:

Молекулярная диффузия - процесс сглаживания концентрации молекул:

Нарушение равновесия путем впрыскивания дополнительных молекул приводит к уменьшению концентрации объема:

Основой кинетических уравнений служит уравнение кинетических газов:

При меньшей массе молекулы ее скорость будет меньше:

При распространении тепла энергия переносится в направлении более низкой температуры:

При стационарной диффузии градиент концентрации меняется с течением времени:

Процесс выравнивания средних кинетических энергий молекул - теплопроводность передачи энергии между молекулами:

Распространение тепла и реализация механизма теплопроводности происходят по закону:

Скорость дрейфа пропорциональна силе, действующей на ионы, и массе ионов:

Скорость молекул при соударении сохраняется на небольшом участке до следующего соударения:

Скорость течения молекул на оси в трубе будет меньше, чем у ее стенок:

Согласно второму закону Ньютона, сила равняется производной импульса во времени:

Средняя кинетическая энергия молекул в условиях термодинамического равновесия неизменна:

Теплопроводность численно равна плотности теплового потока при градиенте температуры, равном 1:

Эффективное сечение и концентрация молекул не влияют на вероятность столкновения молекул:

Эффективное сечение столкновения молекул пропорционально суммарной площади сечений молекул:



В жидкости взаимодействие между молекулами становится огромным, по сравнению с газообразным состоянием:

Вода при замерзании имеет уникальное свойство:

Все идеальные газы разные:

Для газообразных тел процесс перехода молекул в окружающее пространство называется сублимацией:

Для жидкости процесс перехода молекул в окружающее пространство называется испарением:

Если выполнено условие Е = kT, вещество находится в жидком состоянии:

Если выполнено условие Е >> kT, вещество находится в газообразном состоянии:

Законы Шарля, Бойля - Мариотта являются частными случаями уравнения состояния идеального газа:

Идеальный газ можно сжать до нуля:

Из уравнения идеального газа следует что вид изотермы при заданной температура - парабола:

Изотерма реального газа ничем не отличается от изотермы идеального газа:

Концентрации молекул в любом веществе велики:

Коэффициент сжимаемости зависит от:

Коэффициент сжимаемости:

Молекулы вещества взаимодействуют на расстоянии:

Молекулы идеального газа взаимодействуют между собой:

Молекулы твердого тела не могут удаляться друг от друга на большие расстояния:

Наибольшей сжимаемостью среди жидкостей обладает:

Переход вещества из одной фазы в другую всегда связан с принципиальным изменением структуры вещества:

Переход из твердого состояния в жидкое и газообразное всегда:

При передаче энергии, по закону Джоуля - Ленца, половина энергии теряется:

При фазовом переходе не меняется сила и знак взаимодействия между молекулами:

Скорости молекул в любом веществе большие:

Существую фазовые переходы первого и второго рода:

Температура - мера хаотического движения молекул:

Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает индивидуальность газа:

Уравнение состояния идеального газа не зависит от того, какой это газ:

Фаза - агрегатное состояние вещества:

Фазовые переходы второго рода связаны с изменением симметрии:

Чем меньше расстояние между молекулами вещества, тем они хуже взаимодействуют друг с другом:



А. Эйнштейн доказал, что непрерывное движение частиц связано с молекулярным движением окружающей их жидкости:

А. Эйнштейн получил Нобелевскую премию за работы по объяснению блуждания случайных частиц:

Английский ботаник Р. Броун открыл явление, именуемое броуновским движением, в:

В каждом кубическом сантиметре воздуха (при нормальных условиях) находится:

В обычной среде, для того, чтобы частица двигалась, необходимо наличие силы, которая толкает или тянет частицу:

Внутри газа молекулы все время пребывают в движении по одной траектории:

Все соударения частиц полностью не зависят друг от друга, удары являются случайными:

Если в среде без трения скорость тела равна нулю, из этого следует, что тело покоится:

Если нет сопротивления, то можно осуществить движение и без приложения силы (второй закон Ньютона):

Идеальный газ - газ, состоящий из молекул, не имеющих размеров:

Используя модель идеального газа, получили:

Коэффициент вязкости можно определить экспериментально:

Масса молекул огромна:

Механизм распространения звука - распространение некого неравновесного процесса возмущения и давления среди молекул:

Молекулы внутри газа испытывают соударения и меняют свои скорости:

Молекулы идеального газа взаимодействуют только упругим способом:

Постоянная Больцмана - величина очень большая:

При соударениях тяжелая частица двигается очень быстро по сравнению с более легкой частицей:

Распределение Больцмана - распределение населенности молекул по:

Распределение Максвелла является основным результатом кинетической теории:

Скорость, связанная с энергией молекул, очень мала:

Средние параметры состояния газа (давление, температура, концентрация) постоянно меняются:

Средняя кинетическая энергия взвешенной в газе маленькой частицы равна:

Теплопроводность - механизм выравнивания давления газа:

Удары молекул по частице в опыте Броуна происходят только с одной стороны:

Уравнение кинетической теории газов связывает давление газа на стенки сосуда с температурой воды:

Уравнение состояния идеального газа имеет одну форму:

Ускорение - изменение температуры:

Флуктуация - удары по частице сразу многих молекул:

Чем больше мы наблюдаем за частицей, тем дальше она продвинется: